ا
المقصود بالذرة والجزيء
الذرة المكون الأساسي للعناصر و هي تعتبر أصغر وحدة بناء للمادة أي انها أصغر أجزاء العنصر ولكن عندما نتحدث عن (Molecules) الجزيئات فهو يتكون من اتحاد ذرات بعضها ذرتان أو اكثر بحيث يشكلا اللبنة الأساسية لبناء أكبر للمادة .
خواص الذرات والجزيئات
تحافظ الذرات على الهوية الكيميائية للعنصر chemical identity خلال التفاعلات الكيميائية والفيزيائية وهي تتواجد في جميع العناصر والمواد وتتميز بخواص العناصر التي تتألف منها أما الجزيئات أصغر وحدة في المركب الكيميائي .
مكوناتها وشحنتها
تتكون من ثلاث جسيمات وهي تتواجد في النواة أو حولها وتحمل شحنات كهربية مختلفة لذلك هي من تصنع الإتزان الكهربي في الذرة وهذه الجسيمات هي :-
- البروتون (proton (+ p و يتواجد في النواة ويحمل شحنة كهربية موجبة
– النيوترون neutrons ) n ) وتكون شحنته متعادلة أي ليس لها تأثير كهربي في الذرة .
– الالكترون e) electrons-) ويدور حول النواة في مدارات (مستويات) طاقة حول النواة من الخارج في فراغ يسمى مستوى الطاقة .
ويكون عدد الجسيمات الموجبة p+ مساوي لعدد الالكترون السالب e- لذلك تكون متعادلة كهربياً .
ومن حيث الكتلة أقل كتلة في الذرة تكون للإلكترون وتكون الكتلة الأكبر في الذرة للبروتون p+ لذلك تتركز كتلة الذرة في النواة .
حيث تبلغ كتلة البروتون 1836 مرة أكبر من الإلكترون حيث تكاد تكون كتلة الالكترون غير مذكورة حيث أن فيزياء الكم الحديثة تتعامل مع الالكترون كدالة موجبة ومن الصعب اعتباره جسم كروي ويمكن حساب نصف قطره اما بالنسبة لشحنة كل منهما فهي نفس المقدار الكهربي ولكن مع الفارق في الإشارة الكهربية حيث تبلغ شحنة الالكترون 1.602 × 10-19 كولوم
النظرية الذرية الحديثة
اقترح الكيميائي جون دالتون John Dalton النظرية الذرية الحديثة modern atomic theory وكانت تتحدث عن عدة نقاط وهي .
- تتكون جميع المواد من جسيمات صغيرة تدعى الذرات وهي قابلة للقسمة .
- هناك تشابه في الحجم والشكل والكتلة والخواص بين الذرات .
- تختلف ذرات كل عنصر عن الآخر ولكل عنصر ذراته الخاصة به .
- أصغر وحدة تلعب دوراً في التراكيب الكيميائية هي الذرة وتتحدالذرات مع بعضها بعضاً ضمن نسب معينة لتشكل الجزيئات.
- لا يحدث شطر أو تدمير للذرات من خلال التغير الكيميائي أو الفيزيائي .
العدد الذري والعدد الكتلي
– العدد الذري atomic number عبارة عن عدد البروتينات الموجودة في الذرة .
– العدد الكتلي mass number هو مجموع النيوترونات والبروتونات الموجودةفي الذرة حيث ان عدد البروتونات في الذرة ثابت أما عدد الإلكترونات قد يحدث فيه تغيير وذلك عندما يحدث التفاعل الكيميائي في الرابطة التساهمية ( التشاركية ) أو في حالات الإشباع .
ويعبر عن العنصر بالرمز ( X ) والعدد الذري بالرمز ( Y ) والعدد الكتلي ( A )
العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الالكترونات في الذرة المتعادلة .
العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات .
من أمثلة ذلك الكلور 35 Cl
17
وحدة الكتلة الذرية
وهي الوحدة المستخدمة في التعبير عن الكتلة الذرية وهي تقارب كتلة ذرة الهيدروجين التي تحتوي بروتوناً وحداً والكتروناً واحد والتي تعرف باسم دالتون أو الوحدة العالمية .
ترتبط الذرات بعضها بواسطة روابط ضمن ترتيبات معينة ويمكن أن تكون ثنائية الذرة diatomic أو ثلاثية الذرة triatomic أو حتى أكثر من ذلك مثلاً أكسيد الأوزون جزيء ثنائي الذرة لأنه يحتوي ذرتين والماء H2O وثاني أكسيد الكربون Co2 فهي جزيئات ثلاثية الذرة لأن كل منها يحتوي على ثلاث ذرات ومثلا DNA يعتبر جزيء كبير يحتوي على ملايين الذرات .
ويعتبر الهيدروجين أبسط العناصر لا يحتوي على نيوترون يتألف من بروتون واحد وإلكترون واحد مما يجعله أخف العناصر.
أحدث التعليقات